ฉันเป็นอะไร
อิเล็กโทรไลคืออะไร?
อิเล็กโทรไลต์ - ในเอกพจน์: อิเล็กโทรไลต์ - ถูกกำหนดเป็น: สารที่ ผลิตใน สารละลาย นำไฟฟ้า และละลายใน ตัวทำละลาย ขั้วโลก เช่นน้ำ
ในวงการแพทย์คำนิยามทางเคมีนี้มีบทบาทเฉพาะเจาะจงมากขึ้น อิเล็กโทรไลต์ของร่างกายมนุษย์ในความเป็นจริงคือ: สาร - อิออน ส่วนใหญ่ - แยกย้ายกันไปใน ทางสรีรวิทยา ของเหลว ภายในและนอกเซลล์ extracellular รวมถึง: cytosol, interstices, เมทริกซ์พลาสม่า / เลือดน้ำเหลือง ฯลฯ ; พวกเขาไม่เพียง แต่มีแนวโน้มที่จะสร้างความสมดุลในช่องเดียวกันเท่านั้น แต่ยังมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างสภาพแวดล้อมที่แยกทางชีวภาพจากเนื้อเยื่อเซลล์และเยื่อดังนั้น ที่พื้นฐานของสภาวะสมดุลจึงสุขภาพและชีวิตของตัวเองมีการควบคุมและการใช้ประโยชน์จากอิเล็กโทรไลต์จากร่างกายอย่างแม่นยำ
มนุษย์ได้รับแร่อิเล็กโทรไลต์พร้อมกับอาหารและพวกเขามีส่วนร่วมหรือเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งที่เรามักเรียกว่า เกลือแร่
คุณรู้ไหมว่า ...
คำว่า "อิเล็กโทรไลต์" มาจากภาษากรีก "lytós" ซึ่งแปลว่า "สามารถละลายได้"
อิเล็กโทรไลต์มีปฏิกิริยาอย่างไร
อิเล็กโทรไลต์ที่ละลายจะถูกแยกออกเป็นประจุบวกและประจุลบ - ซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกเป็นบวกในกรณีแรกและลบในวินาที - และกระจายในส่วนที่สัมพันธ์กับกลไกทางเคมีและกายภาพของเคสอย่างสม่ำเสมอในตัวทำละลาย การพูดด้วยไฟฟ้าเป็นคำตอบที่มีโครงสร้างในสมดุลเรียกว่า เป็นกลาง หากมีการ ใช้ศักย์ไฟฟ้า กับสารละลายนี้ ประจุบวก ของสารละลายจะถูก ดึงดูดไปยัง อิ เล็กโทรดที่อุดมด้วย อิเล็กตรอนในขณะที่ ประจุไฟฟ้า จะถูก เหนี่ยว นำ ไปยัง อิ เล็กโทรดที่ มี อิเล็กตรอน ต่ำ การเคลื่อนไหวของแอนไอออนและไพเพอร์ในทิศทางตรงกันข้ามภายในสารละลายนั้นเทียบเท่ากับ กระแส ซึ่งรวมถึงเกลือละลายน้ำกรดและเบสส่วนใหญ่ ก๊าซบางชนิดเช่นกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ในสภาวะที่มีอุณหภูมิสูงและ / หรือความดันต่ำสามารถทำตัวเหมือนอิเล็กโทรไลต์ สารละลายอิเล็กโทรไลติกยังสามารถหาได้โดยการ ละลาย พอลิเมอร์ชีวภาพ ต่างๆเช่น DNA, polypeptides - และสังเคราะห์ - ตัวอย่างเช่น polystyrene sulfonate - ซึ่งเรียกว่า polyelectrolytes ที่มีกลุ่มทำงานที่มีประจุ ตามหลักการเหล่านี้วิธีการแก้ปัญหาที่แยกออกเป็นไอออนได้มาซึ่งความสามารถในการผลิตกระแสไฟฟ้า โซเดียม โพแทสเซียม คลอไรด์ แคลเซียม แมกนีเซียม และ ฟอสเฟต เป็นตัวอย่างของอิเล็กโทรไลท์หรือที่รู้จักกันอย่างไม่เป็นทางการว่า "ค วอร์เรล " เท่านั้น
ประวัติศาสตร์
ใน 1, 884 Svante Arrhenius อธิบายว่าผลึกเกลือ, แข็ง, เมื่อละลาย, แยกออกเป็นอนุภาคคู่ที่มีประจุ; สำหรับวิทยานิพนธ์ของเขา Arrhenius ได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีในปี 1903 คำอธิบายอธิบายว่าในการสร้างวิธีการแก้ปัญหาเกลือแยกตัวเองเป็นอนุภาคที่มีประจุ - ซึ่ง Michael Faraday ได้ให้ชื่อของ "ไอออน" หลายปีก่อน ความเชื่อของฟาราเดย์คือการที่ไอออนสามารถผลิตได้ในกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส อาร์เรเนียสขอเสนอว่าแม้ในกรณีที่ไม่มีกระแสไฟฟ้าโซลูชั่นของเกลืออาจมีไอออนโดยระบุว่าปฏิกิริยาทางเคมีในสารละลายเป็นปฏิกิริยาไอออน
อิเล็กโทรไลต์เกิดขึ้นได้อย่างไร?
สารละลายอิเล็กโทรไลติกจะเกิดขึ้นตามปกติเมื่อเกลือวางอยู่ในตัวทำละลาย - เช่นน้ำ - และส่วนประกอบแยกตัวออกจากกันเนื่องจากการโต้ตอบทางอุณหพลศาสตร์ระหว่างโมเลกุลของตัวทำละลายและตัวถูกละลายในกระบวนการที่เรียกว่า "การ ละลาย " ตัวอย่างเช่นเมื่อเกลือปรุงอาหาร - โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) - ใส่ลงไปในน้ำเกลือ - ซึ่งมีความสอดคล้องที่มั่นคง - ละลายในไอออนขององค์ประกอบตามปฏิกิริยาการแยกตัวออก:
NaCl (s) → Na + (aq) + Cl- (aq)
อาจเป็นไปได้ว่าสารบางอย่างซึ่งไม่จำเป็นว่าเกลือจะทำปฏิกิริยากับไอออนที่ผลิตน้ำ ตัวอย่างเช่น ก๊าซ คาร์บอนไดออกไซด์หรือคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) การละลายในน้ำก่อให้เกิดวิธีการแก้ปัญหาที่ประกอบด้วยไอออนไฮโดรเนียม (H3O +), คาร์บอเนตและไฮโดรเจนคาร์บอเนต (HCO3-)
เกลือหลอมเหลว สามารถให้ความสามารถใน การเป็นกระแสไฟฟ้า กับของเหลว โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ของเหลวไอออนิก ซึ่งทำจากเกลือหลอมเหลวที่มี จุดหลอมเหลวน้อยกว่า 100 ° C เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่เป็นตัวนำไฟฟ้าสูงจึงพบการประยุกต์ใช้ในเซลล์เชื้อเพลิงและแบตเตอรี่มากขึ้น
อิเล็กโทรไลต์ในสารละลายสามารถอธิบายได้ว่า เข้มข้น ถ้ามีความเข้มข้นของไอออนสูงหรือ เจือจาง ถ้ามีความเข้มข้นต่ำ หากสัดส่วนที่ สูง ของตัวถูกละลาย แยก ตัว ออก เป็น ไอออนอิสระอิ เล็กโทรไลต์นั้นจะ แข็งแกร่ง ถ้าตัวละลายส่วนใหญ่ไม่แยกตัวออกจากกันอิเล็กโทรไลต์จะ อ่อน คุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์สามารถใช้ประโยชน์ได้โดยใช้ อิเล็กโทรไลซิส เพื่อแยกองค์ประกอบและ / หรือสารประกอบที่มีอยู่ในสารละลาย
โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ จะก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงโดยมีความสามารถในการละลาย จำกัด ในน้ำเนื่องจากมีแรงดึงดูดที่แข็งแกร่งระหว่างไอออนของพวกมัน สิ่งนี้ จำกัด การใช้งานของพวกเขาในสถานการณ์ที่ไม่จำเป็นต้องมีการละลายสูง
สรีรวิทยา
ความสำคัญของอิเล็กโทรไลต์ในสรีรวิทยา
ในสรีรวิทยาอิเล็กโทรไลต์หลักของอิออน:
- โซเดียม (Na +)
- โพแทสเซียม (K +)
- แคลเซียม (Ca2 +)
- แมกนีเซียม (Mg2 +)
- คลอไรด์ (Cl-)
- ไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO42-)
- ไฮโดรเจนคาร์บอเนต (HCO3-)
สัญลักษณ์ของประจุไฟฟ้าบวก (+) และลบ (-) ระบุว่าสารนั้นมีลักษณะของอิออนิกและมีการกระจายตัวของอิเล็กตรอนที่ไม่สมดุลซึ่งเกิดจากการแยกตัวของสารเคมี โซเดียม เป็นอิเล็กโทรไลต์ หลักที่ พบใน ของเหลว นอกเซลล์ และ โพแทสเซียม เป็นอิเล็กโทรไลต์ใน เซลล์ หลัก ทั้งสอง เกี่ยวข้องกับ สมดุล ของเหลว และ การควบคุม ความดัน โลหิต
รูปแบบชีวิตที่สูงกว่าที่รู้จักทั้งหมดต้องการความสมดุลของอิเล็กโตรไลต์ที่ซับซ้อนและซับซ้อนระหว่างสภาพแวดล้อมภายในเซลล์และนอกเซลล์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งการ รักษา ความ ไล่ระดับสี ออสโมติกที่ แม่นยำของอิเล็กโทรไลต์มีบทบาทพื้นฐาน การ ไล่ระดับสี เหล่านี้ มีอิทธิพล และ ควบคุม ความชุ่มชื้น ของร่างกายและ ค่า pH ของเลือดและมีความจำเป็นสำหรับการ ทำงาน ของ ประสาท และ กล้ามเนื้อ มี กลไกต่าง ๆ ในสิ่งมีชีวิตที่คอยควบคุม ความเข้มข้น ของอิเล็กโทรไลต์ต่าง ๆ ภายใต้การ ควบคุม อย่างเข้มงวด
ทั้ง เนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อ และ เซลล์ประสาท ถือเป็น เนื้อเยื่อไฟฟ้า ของร่างกาย กล้ามเนื้อและเซลล์ประสาทถูกกระตุ้นโดยกิจกรรมอิเล็กโทรไลต์ระหว่างของเหลวนอกเซลล์หรือสารคั่นระหว่างหน้ากับของเหลวในเซลล์ อิเล็กโทรไลต์สามารถเข้าหรือออกจากเซลล์ผ่านโครงสร้างโปรตีนพิเศษที่รวมอยู่ในเยื่อหุ้มพลาสมาที่เรียกว่า ไอออนแชน เนล ตัวอย่างเช่นการหดตัวของกล้ามเนื้อขึ้นอยู่กับการมีแคลเซียม (Ca2 +), โซเดียม (Na +) และโพแทสเซียม (K +) หากไม่มีระดับ อิเล็กโทรไลต์ที่สำคัญ เพียงพอ ความผิดปกติ เช่นกล้าม เนื้ออ่อนแรง หรือแม้กระทั่ง การหดเกร็งที่ รุนแรง โดยไม่สมัครใจ อาจเกิดขึ้นได้
ความ สมดุลของอิเล็กโตรไลต์ จะถูก รักษา ด้วย อาหาร และ กลไก ทางสรีรวิทยาที่ ควบคุมโดย ฮอร์โมน ซึ่งโดยทั่วไปจะมีปฏิกิริยากับการ ทำงานของไต ซึ่งมีแนวโน้มที่จะกำจัดอิเล็กโตรไลต์ส่วนเกิน - กับปัสสาวะ - และเพื่อรักษาสิ่งที่บกพร่องให้มากที่สุด ในมนุษย์ สภาวะสมดุลของไฟฟ้าสถิต ถูกควบคุมโดยฮอร์โมนต่าง ๆ เช่นที่เรียกว่า antidiurics, aldosterone และ พาราไทรอยด์ ฮอร์โมน
ยา
การใช้อิเล็กโทรไลต์ทางการแพทย์
ในทางการแพทย์จะใช้ในการ จัดหา อิเล็กโทรไลต์เป็น ผลิตภัณฑ์เสริมอาหาร หรือแม้กระทั่งโดย การฉีดเข้าเส้นเลือดดำ - ในการแก้ปัญหาเสมอ - เมื่อคนแสดงความไม่สมดุลของเดียวกัน; สิ่งนี้ซึ่งอาจไม่รุนแรงหรือรุนแรงมักเกิดจาก: อาเจียนท้องเสียเหงื่อออกมากเกินไปการขาดสารอาหารกิจกรรมกีฬาที่รุนแรง ฯลฯ
ผลิตภัณฑ์เสริมอาหารที่จะเจือจางหรือสารละลายอิเล็กโทรไลต์มีอยู่ในตลาดโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับเด็กและผู้ป่วยสูงอายุและสำหรับนักกีฬา การตรวจสอบอิเล็กโทรไลต์ มีความสำคัญอย่างยิ่งในการรักษา อาการเบื่ออาหาร และ บูลิเมีย เส้น ประสาท
การ รบกวนของอิเล็กโตรไลต์ อย่างรุนแรง เช่น ภาวะขาดน้ำ และ ภาวะ ขาดน้ำ มากเกินไป อาจนำไปสู่ ภาวะแทรกซ้อนของการ เต้นของหัวใจและระบบประสาทและหากไม่ได้รับการแก้ไขอย่างรวดเร็วสู่ภาวะฉุกเฉินทางการแพทย์ที่ อาจ ถึงแก่ชีวิต
การวัดอิเล็กโทรไล
การตรวจวัดอิเล็กโทรไลต์เป็นขั้นตอนการวินิจฉัยที่พบได้ทั่วไปโดย การวิเคราะห์เลือด ด้วย อิเล็กโทรดอิออนที่เลือก หรือการ ตรวจปัสสาวะ โดยเจ้าหน้าที่ห้องปฏิบัติการ อย่างไรก็ตามมันเป็นเรื่องที่ดีที่จะจำไว้ว่าหากไม่มีการประเมินประวัติทางคลินิกการตีความค่านิยมของแต่ละคนนั้นไม่มีประโยชน์อย่างยิ่ง อิเล็กโทรไลต์ที่วัดได้มากที่สุดคือโซเดียมและโพแทสเซียม ระดับคลอรีนตรวจพบได้เกือบเฉพาะสำหรับการประเมินก๊าซในเลือดเนื่องจากมีการเชื่อมโยงกับระดับโซเดียมในตัว การทดสอบที่สำคัญอย่างยิ่งที่ดำเนินการเกี่ยวกับปัสสาวะคือการทดสอบแรงโน้มถ่วงที่เฉพาะเจาะจงเพื่อตรวจสอบความไม่สมดุลของอิเล็กโทรไลต์
คืน
อิเล็กโทรไลและการคืนสภาพ
ใน การ บำบัดด้วยการให้ น้ำ ใน ช่องปาก - จำไว้ว่าการขาดน้ำถือเป็นหนึ่งในความไม่สมดุลของอิเล็กโทรไลต์หรือเป็นเงื่อนไขที่เกี่ยวข้องกับพวกเขา - เครื่องดื่มเกลือแร่ที่มี โซเดียม และ โพแทสเซียม เกลือมีการบริหารจัดการเพื่อคืนความเข้มข้นของน้ำและเกลือแร่ สิ่งนี้เกิดขึ้นเหนือสิ่งอื่นใดในกรณีที่เกิดภาวะขาดน้ำ:
- การขาดแคลนอาหาร
- diaphoresis - เหงื่อออกมากเกินไป - เกิดจากการออกกำลังกายที่รุนแรงและยาวนาน, สภาพภูมิอากาศที่ไม่เอื้ออำนวยหรือทั้งสองอย่าง
- การดื่มแอลกอฮอล์มากเกินไป
- โรคท้องร่วง
- อาเจียน
- ภาวะแทรกซ้อนที่เป็นพิษและเป็นไปได้
นักกีฬาที่ฝึกสภาวะรุนแรง - ติดต่อกันเป็นเวลาสามชั่วโมงหรือมากกว่าเช่นในมาราธอนหรือไตรกีฬา - และผู้ที่ ไม่ ใช้อิเล็กโทรไลต์มีความเสี่ยงต่อการ ขาดน้ำ หรือ ภาวะ ขาดออกซิเจนในเลือด
ตัวอย่างของเครื่องดื่มเกลือแร่ที่สามารถผลิตได้อย่างสะดวกสบายในบ้านสามารถขึ้นอยู่กับ: น้ำ, น้ำตาลซูโครสและเกลือแกงหากมี สัดส่วน เพียงพอ นอกจากนี้ยังมีสูตรหลากหลายที่มีจำหน่ายในท้องตลาดทั้งแบบแห้งและเจือจางและพร้อมใช้งาน - แม้สำหรับการใช้ในสัตวแพทย์
อิเล็กโทรไลมักพบในอาหาร เพื่อความแม่นยำมากขึ้นในแหล่งโภชนาการของโซเดียมโพแทสเซียมแมกนีเซียมแคลเซียมและคลอรีนขอแนะนำให้อ่านบทความเฉพาะ โดยทั่วไปเมื่อพิจารณาว่าโซเดียมและคลอรีนมีมากในอาหารตะวันตก - เนื่องจากการใช้เกลือปรุงอาหารอย่างอุดมสมบูรณ์และอิเล็กโทรไลต์โดยเฉลี่ยที่ขาดคือแมกนีเซียมและโพแทสเซียมอาจแนะนำให้เพิ่มการบริโภคผักผลไม้ - น้ำผลไม้ - นม, น้ำมันเมล็ดและเครื่องดื่มกีฬา
